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离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性 。离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用 ”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。虽然异号离子之间都可以使对方极化 ，但因阳离子具有多余的正电荷 ，半径较小，在外壳上缺少电子 ，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大 ，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极 。所以，对阳离子来说 ，极化作用应占主要地位 ，而对阴离子来说，变形性应占主要地位 。 （1）离子壳层的电子构型相同 ，半径相近 ，电荷高的阳离子有较强的极化作用。例如：Al3+ > Mg2+ > Na+
（2）半径相近，电荷相等 ，对于不同电子构型的阳离子 ，其极化作用大小顺序如下： 18电子和18+2电子
构型以及氦型离子 。
如：Ag+ 、Pb2+ 、Li+等 > 9—17电子构型的离子 。如：Fe2+、Ni2+ 、Cr3+等 > 离子壳层为8电子
构型的离子。如：Na+ 、Ca2+、Mg2+等 （3）离子的构型相同，电荷相等 ，半径越小 ，离子的极化作用越大。
但由于阳离子半径相互差别不大，所以 ，阳离子的电荷数越大 ，极化力越大 。为了衡量阳离子极化力，曾有许多人将正电荷数和半径综合起来找出统一的标度 。例如，卡特雷奇（G·H·Cartledge）以离子势 φ=Z/r 为标度；徐光宪以静电势能 Z2/r 为标度…等等。这些都是经验公式 ，由于影响极化作用的因素较多 ，所以这些公式不能对所有离子都适用，还有许多例外 。 （1）离子的电子层构型相同 ，正电荷越高的阳离子变形性越小 。例如：
O2- > F- > Ne > Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+
（2）离子的电子层构型相同 ，半径越大，变形性越大。例如：
F- < Cl- < Br- < I-
（3）若半径相近 ，电荷相等 ，18电子层构型和不规则（9—17电子）构型的离子，其变形性大于8电子构型离子的变形性 。例如：
Ag+ > K+ ； Hg2+ > Ca2+
（4）复杂阴离子的变形性通常不大 ，而且复杂阴离子中心原子氧化数越高 ，其变形性越小 。例如：
ClO4- < F- < NO3- < H2O < OH- < CN- < Cl- < Br- < I-
SO42- < H2O < CO32- < O2- < S2-
从上面的影响因素看出，最容易变形的离子是体积大的阴离子（如I- 、S2-等）和18电子层或不规则电子层的少电荷的阳离子（如：Ag+ 、Hg2+等）。最不容易变形的离子是半径小 ，电荷高 ，8电子构型的阳离子（如：Be2+、Al3+ 、Si4+等） 。
对于阴离子的变形性也可用离子势的倒数1/φ来表征，即 = 。当然，这个公式也只对某些简单阴离子适合。
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