铁和铝在浓硫酸中为什么会钝化？

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钝化的根本原理就是强氧化性酸碰到钢铁产生氧化物薄膜,从而阻止金属和酸进一步反应。

反应方程式： 3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O

浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，浓硫酸与铁的“钝化 ”，并不等于“不反应” ，实际上是先反应后停止，根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物（一层致密的氧化膜）是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

钝化生成的氧化膜本身是金属氧化物，一旦遇热还是能与酸应

△

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在加热反应中，浓硫酸实际表现出了强氧化性和酸性两个性质。

所以钝化只能在常温下用。

强氧化性酸主要指的是浓硫酸,稀硝酸和浓硝酸.

其中,在常温下,铁会在浓硫酸和浓硝酸中钝化,所以不需要写方程式

需要掌握的是铁和稀硝酸的反应：Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

1铁与浓硫酸钝化：不要求方程式（可以认为是生成Fe2O3）

2铁与浓硫酸加热：2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

3铁与浓硝酸钝化：不要求方程式（可以认为是生成Fe2O3）

4铁与浓硝酸加热：Fe + 6HNO3(浓) ==△== Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

5铁与稀硝酸加热的两种情况一个生成NO 一个是NO2的

Fe + 4HNO3(稀) ==△== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

Fe + 6HNO3(稀) ==△== Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O（这个反应一般不会发生,稀硝酸生成的一般都是NO）

6铁用量多的生成2价：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7铁用量少的生成3价：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

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