化学中离子键和共价键的共存的？

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1 、离子键，只存在于离子化合物。离子化合物，必有离子键。

2、共价键，一般存在于非金属原子之间，既可以是离子化合物，也可以是共价化合物。

只有离子键的，就是简单的离子化合物，NaCl ，KBr，MgF2，CaO等等

既有离子键又有共价键的，较复杂的离子化合物，NH4Cl，NaOH ，KNO3，Na2CO3，BaSO4等等

只有共价键，共价化合物，H2O，HCl，CH3COOH ，CH3CH2OH，HNO3，H2SO4 ，CO2，CH4等等

怎么判断离子化合物是共价化合物,HCl的组成离子不是各带一个电子,怎么会是共价化合物

He没有化学键。

只含有离子键的：Na2O,Na2S,NaBr

只含有共价键的是：I2,N2,金刚石,HCl,NH3,C2H4,C6H6,H2O2,CH3COOH,H2SO4

既含离子键又含共价键：Na2O2,NaOH,(NH4)2SO4,Na2CO3,NaHSO4,NaHCO3

属于离子化合物的：Na2O,Na2S,NaBr,Na2O2,NaOH,(NH4)2SO4,Na2CO3,NaHSO4,NaHCO3

将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的（共价键和离子）键。NaHSO4溶于水破坏了Na+与HSO4-的离子键，H与SO4的共价键。

写出其电离方程式：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

其熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+ +HSO4-熔融状态下只有离子键被破坏

写出NaHCO3溶于水时的电离方程式：NaHCO3=Na+ +HCO3-、HCO3-=可逆=H+ +CO32-第二步可以不写

简单来说,有离子键存在的化合物是离子化合物,没有的就是共价化合物.事实上大多数化学键既有离子键的成分也有共价键的成分,严格一些的判断标准是参与形成化学键的两个元素的电负性只差——简单来说就是这两个元素对电子吸引能力的差别.差别越大,离子键的成分越大；差别越小,共价键的成分越大.高中化学为了把问题简化,不考虑离子键和共价键的共同作用,只要离子键的成分占主导,就认为这个键是离子键；反之亦然.高中阶段判断一种化合物究竟是离子化合物还是共价化合物主要靠归类：一般由金属阳离子和非金属阴离子或阴离子团形成的化合物是离子化合物,以及具有金属阳离子性质的NH4+与非金属阴离子或阴离子团形成的化合物是离子化合物,其它完全由非金属元素形成的化合物几乎都是共价化合物.有些化合物虽然含有金属元素但金属并不是以阳离子形式存在,那也不是离子化合物（比如配合物）.另一个例外是AlCl3,它也不是离子化合物.简单来说,观察化学式,只要写在前面的是金属元素或者NH4,而且不是配合物又不是AlCl3,该化合物就是离子化合物；其它的就是共价化合物.

至于HCl的情况：HCl只有在水溶液中才会解离出H+离子和Cl-离子；而在HCl的分子（例如气态HCl分子）中是不存在离子的.我们判断一个化合物里有没有离子存在要看化合物本身,而不能看水溶液中的情况,因为水溶液可能会引起化学变化,一旦发生了变化,化合物就不是原来的化合物了.HCl分子是靠H原子和Cl原子共用一个电子对形成共价键而形成的.它是共价化合物.参照上一段里的判断标准：化学式里写在前面的不是金属也不是NH4,所以不是离子化合物.

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